塩化スルフリル

塩化スルフリル（えんかスルフリル、sulfuryl chloride）は化学式 SO₂Cl₂ で表される化合物である。室温では辛味のある悪臭を持つ無色の液体である。水により速やかに加水分解するため天然には存在しない。

同じく硫黄のオキシ塩化物である塩化チオニル（塩化スルフィニル、 ${\ce {SOCl2}}$ ）と混同されることがあるが、これら2つの性質は異なる。塩化チオニルは塩化物イオン ( ${\ce {Cl^-}}$ ) の発生源であるが、塩化スルフリルは塩素 ( ${\ce {Cl2}}$ ) の発生源である。

性質

水と激しく反応し、塩化水素が発生する。

{\ce {2H2O   SO2Cl2 -> 2HCl   H2SO4}}

沸点より約 40 ℃ 高い 100 ℃ 以上に加熱すると分解する。放置すると二酸化硫黄と塩素に分解するため、塩化スルフリルは黄色みを帯びるようになる。

塩化スルフリルの硫黄原子は四面体構造を持ち、その酸化数は硫酸中の硫黄原子と同じく 6 である。

合成法

二酸化硫黄と塩素を活性炭などの触媒の存在下に反応させると得られる。

{\ce {SO2   Cl2 -> SO2Cl2}}

粗生成物は分留によって精製する。市販されているので実験室で調製を行う必要はない。

用途

塩素の発生源として使われる。液体であるため、塩素ガスに比べ計量や保存が容易である。カルボニル基やスルフィニル基などの活性化置換基に隣接した C−H 結合を C−Cl 結合に変換する試薬として広く用いられる。アゾビスイソブチロニトリル (AIBN) などの開始剤を用いたラジカル反応によるアルカン、アルケン、アルキン、芳香族化合物、エポキシドの塩素化にも利用される。また、アルコールを塩化アルキルに変換する。工業的には殺虫剤の製造原料が主な用途である。

ウールが縮むのを防止する処理にも用いられる。